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1、阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。

2、化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

3、公式写作 k=Aexp-Ea/RT （指数式）。

4、k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

5、也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea/RT （对数式）。

6、据此式作实验数据的lnk～1/T图为一直线，由斜率可得表观活化能Ea，由截距可得指前因子A。

7、将对数式微分可得： dlnk/dT=Ea/RTˇ2 （微分式），如果温度变化不大，Ea可视为常数，将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的温度之间的关系。

8、从而指前因子A可约去： ln(k2/k1)=Ea/R(1/T1-1/T2) （定积分式）。

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